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    某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体．主要操作流程如下如图1：

    请回答下列问题：
    （1）C烧杯中盛放的试剂是
     
    ．
    （2）A中的X极应该连接电源的
     
    极，A中发生反应的离子方程式为
     

    （3）如图2试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3?6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为
     
    （填字母序号）
    A．加热浓缩       B．洗涤干燥       C．过滤        D．冷却结晶
    （4）该装置有无缺陷，若有，请指出来
     
    若无，本空可不答．
    考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：为了制备FeCl3?6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液，据此分析解答；
    解答： 解：为了制备FeCl3?6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液；
    （1）根据以上分析，C烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
    （2）Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-，故答案为：负；2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-；
    （3）由剂瓶B中的FeCl3溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到FeCl3?6H2O晶体，故答案为：ADCB；
    （4）根据以上分析，X电极生成氢气，无任何处理，所以该装置的缺陷为缺少H2尾气处理装置，故答案为：缺少H2尾气处理装置；
    点评：本题考查了铁盐、亚铁盐、氯气的性质，题目难度不大，注意不同价态铁元素之间的转化是高考的热点，注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
    2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）△H3
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H4
    2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＜0，△H3＞0
    B、△H5＜0，△H4＜△H3
    C、△H1=△H2+△H3
    D、△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中字母a元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型
     
    ．
    （3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X
    +Cu
    反映Ⅰ
    Y
    +W
    反映Ⅱ
    Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体．
    ①反应I的化学方程式为
     
    ；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ；写出一种提高Y转化率的方法
     
    ．
    ③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误的是（　　）
    A、Na2CO3是钠盐
    B、Na2CO3是盐
    C、Na2CO3是碱
    D、Na2CO3是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应中，有一项反应类型不同于其他三项的是（　　）
    A、+Cl2
    光
    +HCl
    B、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    C、ClCH2CH=CH2+NaOH
    H2O
    △
    HOCH2CH=CH2+NaCl
    D、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
    5
    22.4
    NA
    C、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为0.1mol
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是（　　）
    A、均能与水反应
    B、氧元素的化合价均为-2
    C、均为淡黄色固体
    D、均能与CO2反应放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中，能使电离平衡：H2O═H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A、向水中加入Na2CO3溶液
    B、向水中加入Al2（SO4）3固体
    C、向水中加入NaHSO4溶液
    D、将水加热到100℃，使pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛．
    （1）钠的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程．若利用电解饱和食盐水所得的气体
         100t36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl
     
    t．
    （4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A的名称为
     
    ．
    ②称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：
     
    ．向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是
     
    ．
    ③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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