Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）表中字母a元素在周期表中位置

 

．
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型

 

．
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体．
①反应I的化学方程式为

 

；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为

 

．
②反应Ⅱ的化学方程式为

 

；写出一种提高Y转化率的方法

 

．
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为氧元素，b为钠元素，c为硫元素，d为铁元素，
（1）根据元素周期表可知，a位于第二周期第VIA族；
（2）b元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠；
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液，则X为硫酸；Y能使品红溶液褪色，则Y为二氧化硫；W为表中字母a元素形成的常见气体，则W为氧气，所以Z为三氧化硫，据此答题．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，a为氧元素，b为钠元素，c为硫元素，d为铁元素，
（1）根据元素周期表可知，a位于第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
（2）b元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，含有离子键、极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液，则X为硫酸；Y能使品红溶液褪色，则Y为二氧化硫；W为表中字母a元素形成的常见气体，则W为氧气，所以Z为三氧化硫，
①反应I的化学方程式为Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜，
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；
②反应Ⅱ的化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃；该反应为体积减小的放热反应，所以提高Y转化率可以通入过量空气或O₂ 或分离出SO₃或加压或降温，
故答案为：2SO₂+O₂2SO₃；通入过量空气或O₂ 或分离出SO₃或加压或降温；
③常温下铁遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe₃O₄，该反应的化学方程式为3Fe+4 H₂SO_4（浓）=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+4 H₂SO_4（浓）=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，注意对基础知识的全面掌握，难度中等，侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查．