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    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
    C、标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D、1 mol SO2的体积是22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    B、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量，结合n=
    N
    NA
    计算得到；
    C、标准状况水不是气体；
    D、温度压强不知，不能确定气体体积；
    解答： 解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，故A错误；
    B、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，结合n=
    N
    NA
    计算得到，H2和O2的混合物所含分子数为NA，故B正确；
    C、标准状况水不是气体，18g H2O物质的量为1mol，但体积不是22.4L，故C错误；
    D、温度压强不知，不能确定气体体积，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、AlCl3
    B、NaHCO3
    C、Mg
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体是黄绿色的是（　　）
    A、Cl2
    B、N2
    C、SO2
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
    2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）△H3
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H4
    2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＜0，△H3＞0
    B、△H5＜0，△H4＜△H3
    C、△H1=△H2+△H3
    D、△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
     
    ，B元素与D元素形成分子空间构型为
     
    ；
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为
     
    ；
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为
     
    ，C晶体的密度为
     
     g?cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硫酸根离子的摩尔质量是96 g
    B、CO2的摩尔质量是44 g/mol
    C、1 mol H2O的质量是18 g/mol
    D、HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、H2、甲醚（CH3OCH3）均是重要的化工原料，请回答下列问题：
    （1）在一定条件下，CO与H2反应既可生成甲醇，也可以生成甲醚，请写出生成甲醚的化学方程式：
     
    ；
    （2）已知T℃时，燃烧1molCO、1molH2生成CO2、H2O（g）时放出的热量分别为283kJ、241.8kJ，该温度下，在容积为2L的某密闭容器中存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1．
    ①a=
     
    ，若测得前2min内放出的热量为8.24kJ，则此时间段内的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列能作为该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度保持不变         b．相同时间内生成CO、H2的质量比为14：1
    c．容器内压强保持不变             d．v正（H2O）=v正（CO2）
    （3）向容积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ?mol-1，平衡时CO的转化率与温度的关系如下图所示，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时的平衡常数=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中字母a元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型
     
    ．
    （3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X
    +Cu
    反映Ⅰ
    Y
    +W
    反映Ⅱ
    Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体．
    ①反应I的化学方程式为
     
    ；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ；写出一种提高Y转化率的方法
     
    ．
    ③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是（　　）
    A、均能与水反应
    B、氧元素的化合价均为-2
    C、均为淡黄色固体
    D、均能与CO2反应放出氧气

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