Question

【题目】下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)c极的电极反应式为________ 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的

现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，

此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。

此时A池中溶液氢离子的浓度为_________mol/L。

Answer 1

【答案】 2I—-2e-=I2 C极附近溶液变为蓝色 4OH——4e-=2H2O+O2 0.001 108 g·mol-1 0.02

【解析】由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知c极的电极反应式为2I—-2e—=I2；（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I—-2e—=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后，接着是OH-放电，c极上的试管中收集到的气体为氧气，此时c极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑； （3）d极是溶液中氢离子放电：

2H+ + 2e- = H2↑

0.004mol

a极上氢氧根离子放电：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

0.004mol 0.001mol

即氧气的物质的量为0.001mol

b电极上沉积金属M：M+ + e- = M

0.004mol 0.004mol

则金属的摩尔质量M== =108g/mol；

根据a极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=2H2O+O2↑有0.004mol OH-消耗，则溶液中H+的物质的量为0.004mol，浓度为=0.02mol/L。