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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    C．1mol H2SO4中含有1mol H2
    D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

    分析 A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量；
    B．摩尔质量单位为g/mol；
    C．硫酸分子不含有氢分子；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于相对原子质量．

    解答 解：A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量，故A错误；
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故B错误；
    C．硫酸分子含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；
    D．氩气为单原子分子，摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及计算，明确以物质的量为核心的计算公式及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    （1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
    （2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
    时间/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1100.2100.090
    60.0960.2660.104
    ①若c1数值大于0.08mol•L-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②表中3～4min之间反应处于平衡  状态．
    ③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
    ④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
    A．升高温度  　　　　　            
    B．体积不变，通入水蒸气
    C．缩小体积，增大压强  　　　　　  
    D．体积不变，通入氢气
    ⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
    ⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
    A．适当升高温度              B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度            D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.5×10-7
    （已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（　　）
    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸24
    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y
    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e
    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
    C．23 g钠离子中含有的电子数为NA
    D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化时转移2mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构：，该结构的二氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
    D．味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
    C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
    D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
    ②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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