【题目】如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
品红溶液 酸性 品红溶液 足量
KMnO4溶液 澄清石灰水
(1)装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。
(2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：_____________________________________________________。
【答案】（1）①H2O（1分） ②SO2（1分） ③CO2（1分）
（2）C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）
（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2是否除尽（2分）氧化除去SO2气体（2分）
（4）第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊（3分）
【解析】
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生水蒸气、二氧化碳和二氧化硫气体，（1）装置中①中无水硫酸铜遇水变蓝色，此装置可检验出水蒸气， 混合气体通过装置②时，品红褪色、紫色高锰酸钾溶液变浅或褪色、最后的品红试液不变红，从而可检验出二氧化硫并检验气体进入装置③之前已无二氧化硫气体，装置③可检验出二氧化碳气体。（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体。（4）②中第二个品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水变浑浊明产生的气体中含有CO2。
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【题目】下列有关物质分类正确的是（ ）
A.Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸
C.Na2O2为碱性氧化物D.浓硫酸、液氯均属于分散系
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【题目】我国化学专家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。
（3）写出上述流程中X物质的分子式______________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。
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【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
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【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A. 钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得电子能力比Q强
C. 由W与Y组成的物质在熔融时能导电 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。
（1）选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒___________________。
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用________mL的量筒。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________________。
（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是_____________（填选项字母）。
A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出
C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视容量瓶的刻度线
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【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是
A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml
B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
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【题目】下列实验操作正确的是
A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
D.滴定前用待测液润洗锥形瓶
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