[题目]我国化学专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称 .副产品的一种用途为 .(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 .(3)写出上述流程中X物质的分子式 .(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上.主要是设计了的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是 .(5)为检验产品碳酸钠中是否含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国化学专家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。

（3）写出上述流程中X物质的分子式______________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。

【答案】联合制碱法或侯氏制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确） NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 Ⅰ 过滤稀硝酸和硝酸银溶液

【解析】

(1)目前工业制碱方法有二:氨碱法和联合制碱法.题中方法是由侯德榜所创,称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓,故副产物为氯化铵,氯化铵可用来制作化肥,
因此，本题正确答案是:联合制碱法或侯氏制碱法,做化肥;
(2)沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ；
因此，本题正确答案是:.NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ;
(3)在联合制碱法中x是煅烧碳酸氢钠制得的产物，可以循环利用，所以该产物为二氧化碳,因此，本题正确答案是: CO2;

(4)循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中,从固液混合物中分离出固体的方法为过滤.因此，本题正确答案是:循环Ⅰ,过滤;
(5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子,可取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银,观察若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在,因此，本题正确答案是:用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀;

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

B. 干冰和冰为同一种物质

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D. 12C和14C互为同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：

（1）A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。（用元素符号表示）

（2）物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其电子式表示D形成过程是 _____。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为______，

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (写化学式)。

（3）Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能区别NaCl，AgNO3，Na2CO3三种溶液的最适宜的试剂为(　 )

A.氯化钙B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识，回答问题：

Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是__________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是__________，最强的碱是_________，形成的两性氢氧化物是__________；化学性质最稳定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________，中子数是8的核素表示为__________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。