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    【题目】下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
    A.晶体硅和SiC
    B.C60和Mg
    C.NaCl和HCl
    D.SO2和SiO2

    【答案】A
    【解析】解：A．晶体硅和SiC的构成微粒都是原子，都属于原子晶体，晶体类型相同，故A正确；B．C60的构成微粒是分子、Mg的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体类型不同，故B错误；
    C．NaCl的构成微粒是阴阳离子、HCl的构成微粒是分子，所以晶体类型不同，故C错误；
    D．SO2的构成微粒是分子、SiO2的构成微粒是原子，所以晶体类型不同，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 反应后溶液中含有NO3-

    B. 反应后溶液中c(H＋)增大

    C. 实验过程中有化合反应发生

    D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA

    C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙炔的说法中，正确的是（　　）

    A. 属于饱和烃

    B. 结构简式表示为CH-CH

    C. 在空气中不能燃烧

    D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的能力比

    SO32–的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

    步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为 。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ）

    A．乙醇 B．盐酸 C．醋酸 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

    (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

    (2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

    (3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

    (1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。

    ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。

    (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

    ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

    ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

    ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

    则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

    (3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

    一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (CO)

    0.250

    0.230

    0.214

    0.202

    0.200

    0.200

    ①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

    ②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

    ③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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