[题目]在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气.将红热的铂丝插入瓶中并接近液面.反应过程中.可观察到瓶中有红棕色气体产生.铂丝始终保持红热.下列有关说法错误的是( )A. 反应后溶液中含有NO3-B. 反应后溶液中c(H+)增大C. 实验过程中有化合反应发生D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H＋)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

【答案】D

【解析】A．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C.2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）

A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石英光导纤维的主要成分是

A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3	K3