Question

（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂比较，原子个数比为

 

，质量比为

 

．
（2）7.8g Na₂X中含Na⁺ 0.2mol，则Na₂X的摩尔质量为

 

．X的相对原子质量

 

．
（3）将5.85g NaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为

 

，取出10mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂的物质的量相等，二者所含原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比，根据m=nM计算二者质量之比；
（2）由钠离子物质的量计算Na₂X的物质的量，根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）根据n=

m

M

计算氯化钠物质的量，根据c=

n

V

计算NaCl溶液的物质的量浓度为，根据稀释定律计算稀释后NaCl物质的量浓度为．

解答： 解：（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂的物质的量相等，所含原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比，即二者所含原子数目之比=2：3，根据m=nM可知，二者质量之比=2g/mol：44g/mol=1：22；
故答案为：2：3；1：22；
（2）Na₂X的物质的量=

0.2mol

2

=0.1mol，其质量为7.8g，故Na₂X的摩尔质量=

7.8g

0.1mol

=78g/mol，故X的相对原子质量=78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32；
（3）5.85gNaCl的物质的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此NaCl溶液物质的量浓度为

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
取出10mL加水稀释到100mL，令稀释后的溶液的物质的量浓度为c，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，解得c=0.04mol/L，
故答案为：0.4mol/L；0.04mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．