Question

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

，A的相对原子质量是

 

．写出A的硫酸盐在水中的电离方程式（用元素符号表示A，下同）：

 

．写出A的酸式硫酸盐在水中的电离方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电离方程式的书写

专题：计算题

分析：根据Cl^-离子物质的量计算n（ACl₂），再根据M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A为何种元素，据此解答．

解答： 解：19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，则n（ACl₂）=

0.4mol

2

=0.2mol，故ACl₂的摩尔质量=

19g

0.2mol

=95g/mol，故A的相对原子质量=95-35.5×2=24，故A为Mg元素，硫酸镁在溶液中电离出镁离子、硫酸根离子，其电离方程式为：MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-，Mg（HSO₄ ）₂在溶液中电离出镁离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Mg（HSO₄ ）₂=Mg²⁺+2H⁺+2SO₄^2-，
故答案为：95 g/mol；24；MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-；Mg（HSO₄ ）₂=Mg²⁺+2H⁺+2SO₄^2-．

点评：本题考查物质的量有关计算，计算确定A为Mg元素是解题关键，难度不大．