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    【题目】1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）

    A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族

    C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族

    【答案】C

    【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，A元素的质子数为91-54=37，与第4周期36号元素相比，多一个电子，或37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按照题目要求完成下列填空：

    （1）某烃的结构简式为，分子中可能在同一直线上的碳原子数为_________，一定在同一平面上的碳原子数为_________。该烃与足量H2加成后所得产物的化学名称为___________。

    （2）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，如：。存在手性碳原子的物质往往具有旋光性。分子式为C4H9C1的同分异构体中具有旋光性的异构体的化学名称为___________。写出以该物质为原料制取1-丁烯的化学方程式____________。

    （3）某芳香族化合物的分子式为C8H8O4，它与Na、NaOH、NaHC03反应的物质的量之比依次为：1:3、1:2、1:1，且苯环上的一溴代物有4种。该有机物可能的结构简式为____________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金

    B.我国流通的硬币材质是某种金属单质

    C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

    D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应中Cl－为氧化产物

    B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C. NH4+被ClO－氧化成N2

    D. 反应后溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

    B.三氧化二铝是两性氧化物

    C.晶体硅用来制作光导纤维

    D.焰色反应是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水壶使用一段时间后壶内会产生水垢（主要成分CaCO3），可用来消除水垢的是（　　）

    A. 食盐水B. 白酒C. 自来水D. 食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

    请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中盛装的试剂为__________________(填名称)。

    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_________________________。

    （3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

    （4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_____(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。

    （6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

    B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

    D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

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