[题目]向溶质为FeBr2.FeI2的溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液.结果溶液变为血红色.则下列叙述不正确的是 ( )A. 原溶液中的Br-不一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D. 若取少量所得溶液.再加入CCl4溶液.静置.分液.向上层溶液中加入足量的AgNO3溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 (　　)

A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

【答案】D

【解析】还原性:，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，可能被氧化，A正确；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，B正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在，C正确；如被氧化生成，则萃取后加入硝酸银,没有黄色沉淀生成，D错误；正确选项D。

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【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下:

外观与性状

溶解性

稳定性

过氧化钙(CaO2)

白色结晶，无臭无味，

有潮解性

难溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常温下稳定，加热至

315℃时开始分解

回答下列问题:

I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷却得到产品无水过氧化钙。

(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。

(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。

(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。

(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反应温度以0～5℃为宜的原因____________________________。

II.产品中CaO2含量的测定

准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振荡使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)产品中CaO2的质量分数为_______________________________。

(2)若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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【题目】氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；

（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；

已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)= __________，平衡时N2的转化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：______________________________。