Question

（8分）三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）制备过程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。

（3）可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;

②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相对分子质量为491）

Answer 1

（8分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） 三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出（1分）

（2）确保结晶水全部失去（2分）

（3）①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2分） ②49.1%（2分）

【解析】

试题分析：（1）前面生成的是草酸亚铁，加入过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+ ；因为三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出。（2）重复脱水，是为了确保结晶水全部失去。（3）①草酸根离子被高锰酸钾氧化成二氧化碳，本身被还原成锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②根据方程式是分析，0．1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL，则草酸根离子物质的量浓度为5×0.1×0.024/（2×0.02）=0.3mol/L，所以10.0克中三草酸合铁酸钾晶体的物质的量为0.3×0.1/3=0.01摩尔，其质量分数为0.01×491/10.0=49.1%（2分）

考点：实验方案的设计，离子方程式的书写，中和滴定的计算

考点分析： 考点1：物质的制备 试题属性

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