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    在常温下易溶于水，且在一定条件下能发生水解反应的是


    1. A.
      麦芽糖
    2. B.
      乙酸乙酯
    3. C.
      纤维素
    4. D.
      蛋白质
    A
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    科目：高中化学 来源：四中大考卷　高二化学(下册)、糖类　油脂　蛋白质(二) 题型：013

    在常温下易溶于水，且在一定条件下能发生水解反应的是

    A．麦芽糖

    B．乙酸乙酯

    C．纤维素

    D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)A、B、C、D四种物质是由—CH3、—CH2、—Br、—COOH、—CHO、—OH、—H等基团或原子中的不同的两种或三种组合而成。常温下E是气体，可作果实催熟剂；A、F是液体，不溶于水；B、C、D、C都极易溶于水，且B是常用的有机溶剂；H分子式为C6H10O4，难溶于水，它在一定条件下可转化为D和G。

    (2)相同物质的量的D和G分别与钠反应时，产生无色气体的体积比(同温同压下)为1：2。上述八种物质的相互关系如下图

    试写出这八种物质的结构简式：

    A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________；G.________；H.________。

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