精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
关于原电池的下列说法中,不正确的是(  )
A.在负极上发生氧化反应
B.化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路上电子由负极流向正极
D.是由电能转化为化学能的装置
A、原电池放中,负极上失去电子发生氧化反应,故A正确;
B、原电池放中,化学性质较活泼的金属为负极,负极上失去电子发生氧化反应,故正确;
C、原电池放电时,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流下正极,故C正确.
D、原电池是把化学能转变为电能的装置,故D错误;
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0、86×104
2、6×104
64×104
①该反应的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=         。 
(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入    极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                                                                           
(4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”),可推断a     0、01(填大于、等于或小于)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你认为哪种方法最佳       (填序号),理由是              
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
                                    
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H    0(填“大于”
或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=       
③下列说法中不正确的是    (填序号)。
A.该反应的平衡常数表达式是
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序完全正确的组合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α12>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是(  )
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液.
A.②④B.①②C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是(  )
A.产生气体的体积:①>②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极上生成物质的质量:①=②
D.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

按如图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),下列说法中错误的是(  )
A.甲池中,Cu极上有气泡放出
B.发现a点附近显红色
C.在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2:1
D.乙池溶液的pH减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.
(1)该原电池的负极反应式为______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
(3)列式计算锌片减少的质量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.
(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:______,发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)电流从______经导线流到______(填“铜极”或“铁极”).
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有______mol电子发生转移,溶解的铁质量为______g.

查看答案和解析>>

同步练习册答案