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    W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是
     
    ．，其晶胞中的原子数为
     
    ．晶体类型为
     
    ．
    （3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为
     
    ．该分子中含有
     
    ．（填：极性键、非极性键）
    （4）R的一种含氧酸根RO42-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X为碳元素；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸，不难判断该酸为盐酸，则W为氢元素、Z为氯元素；X的单质在高温条件下与常温下液态物质G反应生成氢气单质和气态化合物，推断出G为水，Y元素为氧元素；R原子的价电子层的未成对电子数为4，则价电子排布式只能为3d64s2，R为铁元素；
    （1）根据价电子排布式写出核外电子排布式；
    （2）根据晶胞结构判断单质；利用均摊法计算晶胞中微粒数；根据微粒间作用力判断晶体类型；
    （3）根据杂化类型判断形成的共价键类型，判断其分子式；根据成键原子判断键的极性；
    （4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，根据质量守恒定律和电荷守恒写出化学方程式．
    解答： 解：（1）Fe原子序数为26，内层电子排布与Ar电子排布完全相同，价电子排布式为3d64s2，可写出核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
    （2）根据晶胞结构可知，碳原子之间相互成键，符合金刚石的结构特点，为金刚石晶胞；碳原子位于顶点、面心和体内，数目为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +4    ，晶胞中含有8个碳原子；晶胞中微粒为碳原子，且碳原子之间均以碳碳共价键结合在一起，属于原子晶体，故答案为：金刚石、8、原子晶体；
    （3）碳原子之间以sp杂化方式，形成C≡C，与H形成的化合物结构简式为：CH≡CH，分子内C≡C为同种元素形成的共价键，属于非极性键，C-H为不同种元素形成的共价键，为极性键，故答案为：CH≡CH、极性键和非极性键；
    （4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，Cl-被氧化为Cl2，而FeO42-被还原为Fe3+，可写出化学方程式为：2Fe
    O
    2-
    4
    +16H++6Cl-=2Fe3++8H2O+3Cl2    ，故答案为：2Fe
    O
    2-
    4
    +16H++6Cl-=2Fe3++8H2O+3Cl2    ．
    点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    B、在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E是第七列元素
    F是第29号元素
    （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是
     
    ．由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为
     
    ．（用化学式表示）
    （4）BD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，其分子空间构型为
     
    ．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为
     
    ；F的原子半径是
     
    cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ；   1min内，B的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数
     
    22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，甲的电子式是
     
    E的元素符号是
     
    ．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：
    （1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为
     
    ，该反应氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为
     
    ；
    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量
     
    ．
    （3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
     
    →□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    ①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为
     
    ．
    ②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为
     
    ；电极b处的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．
    Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    （t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
     
    ．列式计算上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的叙述正确的是
     

    A．压强越大，反应物的转化率越大
    B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

    时间（min） 0 1 3 5 7 9 11
    c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
    c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列电解质在水中电离的方程式
    （1）H2SO4
     

    （2）NaOH
     

    （3）H2O
     
    ．
    （4）CH3COOH
     

    （5）NH3?H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连
    ②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液
    ③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu
    ④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
    ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（　　）
    A、②③B、③④
    C、①②④⑤D、①③⑤

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