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    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）x=
     
    ；   1min内，B的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数
     
    22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4   0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
    （2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，根据反应的实际来回答；
    （3）若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
    （4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同．
    解答： 解：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则
    A的反应速率为
    3mol-1.8mol
    2L
    1min
    =0.6mol/（L?min），不同物质表示的化学反应速率之比等于系数之比，所以B的反应速率=0.2mol/（L?min），
    由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的平均反应速率为0.2mol/（L?min），x=2，
    故答案为：2；0.2mol/（L?min）；
    （2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
    故答案为：小于；
    （3）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，
    故答案为：大于；
    （4）恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则极限转化后起始量相同，则nA+
    3
    2
    nC=3，nB+
    1
    2
    nC=1，
    故答案为：nA+
    3
    2
    nC=3，nB+
    1
    2
    nC=1．
    点评：本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题，易错点为（4），注意等效平衡的理解和应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式
     
    ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
     分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
     晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s2p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （填元素符号）．
    （4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有
     
     个，该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
    B．溶液  水  悬浊液 胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
    A B C
    分类标准 含氧酸 分散系
    不属于该类别的物质 Na2CO3
    Ⅱ．现有下列物质：①铝   ②氢氧化铁胶体   ③氯化氢  ④SO2  ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨烧碱    ⑩熔融NaNO3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准 能导电的物质 电解质 强电解质
    属于该类的物质
    （2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为
     

    （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    （a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变
     
    （填“深”或“浅”），这表明
     
    ．
    （b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是
     
    ；
    （4）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为
     
    ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为
     
    ．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
     
    ．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
     L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是
     
    ．，其晶胞中的原子数为
     
    ．晶体类型为
     
    ．
    （3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为
     
    ．该分子中含有
     
    ．（填：极性键、非极性键）
    （4）R的一种含氧酸根RO42-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为
     
    ，反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式
     
    ，若11.2g的A与足量的B反应，则产生气体的在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、原子序数大小：X＞Y
    B、Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＜Xm+
    C、在周期表中X、Y在不同周期
    D、在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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