【题目】(1)合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下,N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。
(2)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式:__________,正极的电极反应式:__________。
(3)如图是一个电解过程示意图。
锌片上发生的电极反应式是:_______________
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,锌片质量变化为64 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
【答案】(1)大于10;
(2)N2H4+4OH--4e-===4H2O+N2↑,O2+4e-+2H2O===4OH-;
(3)①Cu2++2e-===Cu;②56。
【解析】
试题分析:(1)此反应是可逆反应,消耗1molN2,放出的热量为92.2kJ,则投入量为N2为10mol,因此投入量至少为10mol;(2)燃料电池中,燃料在负极上失电子,空气在正极上得电子,N2H4+O2=N2+2H2O,负极反应式:N2H4+OH--4e-=N2↑+4H2O;正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-;(3)①锌连接电源的负极,作阴极,根据电解原理,锌电极上的反应式:Cu2++2e-=Cu;②锌片质量变化为64g,说明产生铜64g,转移电子为64×2/64mol=2mol,根据得失电子数目守恒,消耗氧气的物质的量为0.5mol,则消耗空气的物质的量为0.5/20%mol=2.5mol,即空气体积为2.5×22.4L=56L。
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的SO2:用氢氧化钠溶液洗气
B.除去Cl2中混有的HCl:用饱和食盐水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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【题目】如图为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑
C.f电极为铜板
D.e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
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【题目】下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
C.NaOH、CuSO4、H2SO4
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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【题目】下列说法正确的是
A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应
C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃
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【题目】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为
A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol
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【题目】烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A为原电池,B为电解池
B.A中阳离子向碳极移动,阴离子向铁极移动
C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
(1)A的化学式为________________,固体A的颜色为__________________;
(2)写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________;
(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________;
(4)写出“C→D”反应的离子方程式_________________________;
(5)写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
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