Question

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。对该混合溶液的下列判断正确的是

A.c(OH-)>c(H+)	B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- )	D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】由电荷守恒可知，c(CH₃COO^-)+c(OH^-)= c(H⁺)+c(Na⁺)。因已知c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)，则c(H⁺)＞c(OH^-)，A错误。B是正确的物料守恒关系式。因c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液为酸性，故CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，则c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^-)，故C错误。若D正确，则推出：c(H⁺)+c(Na⁺)=0.2mol • L^﹣1， c(H⁺)=0.2mol • L^﹣1 - 0.1 mol • L^{﹣1 =} 0.1 mol • L^﹣1，事实上，CH₃COOH的电离程度很小，又受到CH₃COONa的抑制，溶液中的不可能达到0.1 mol • L^﹣1，D错误。