铁铜及其化合物与人类生活密切相关:Ⅰ:Fe2O3.Cu2O都是红色粉末.常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物．探究过程如下:查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空气中加热生成CuO．提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O(1)假设3: 设计探究实验:取少量粉末放入足量稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？

．简述你的理由

．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu₂O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为

．
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下实验：

（1）试剂1是

．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

．
（3）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的Fe³⁺又被还原为Fe²⁺
乙	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：Ⅰ、（1）假设3：根据题目信息可知，Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物；
（2）根据Cu₂O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe³⁺反应进行判断；
（3）利用铜原子守恒找出关系式：Cu₂O～2CuO～O，根据质量差（b-a）就是氧原子的质量，计算出Cu₂O的物质的量和质量分数；
Ⅱ、（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．

解答： 解：Ⅰ、（1）假设3：根据题目信息可知，Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物，
故答案为：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe³⁺反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确，
故答案为：不合理；Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
（3）Cu₂O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu₂O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu₂O的物质的量，n（O）=

b-a

mol=n（Cu₂O），Cu₂O的质量分数是：

b-a

×144

×100%=

9(b-a)

×100%，
故答案是：

9(b-a)

×100%；
Ⅱ、（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；
（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：Fe²⁺被空气中氧气氧化成Fe³⁺；
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
	取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液	如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

点评：本题考查实验的设计评价及物质组成的测定，做题时注意把握题中提供的信息，合理分析，本题难度中等．主要考查了铁离子与亚铁离子的检验，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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下列说法不正确的是（　　）

A、¹²C和¹⁴C互为同位素

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．

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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
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．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

（从下列选项中选择）；废渣2为

（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器

中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为

．

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有机物F（ C₁₁H₁₂O₂）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是

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．
（2）C物质的名称是

；反应①的条件是

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（3）B在一定条件下可形成高子分化合物，写出此过程的化学方程式是

．
（4）反应④的化学方程式是

．
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是

．
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（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式

．
①能与Na₂CO₃溶液反应 ②分子中含有两个一CH₃．

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硫酸铝铵[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ-Al₂O₃），
（1）[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]中a、b、c的代数关系式为

（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al₂O₃、H₂O、NH₃和另外一种气体的分子式是

（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：
①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g
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．

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X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色．1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子．X与Z、Y与Q分别具有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是
X：

、Y：

、Z：

、W：

、Q：

．

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