【题目】以苯酚为原料合成 的路线如图所示.请按要求作答
(1)写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式,并用必要的文字说明: .
(2)写出以下物质的结构简式:B , F .
(3)写出反应④的化学反应方程式:④ ,
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为 .
【答案】
(1)分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为
(2);
(3)
(4)
【解析】解:根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为 , 在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为 ,进而与溴发生加成反应生成C为 ,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为 ,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由G可知应为1,4加成产物,则E为 ,F为 ,最后水解可生成G,(1)A为 ,属于醇,鉴别A与苯酚的方法是在两种试剂中分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为 , 所以答案是:分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为 ;(2)由以上分析可知B为 ,F为 ,所以答案是: ; ;(3)反应④为 在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成 ,方程式为 ,所以答案是: ;(4)D为 ,与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,对应的副产品为 ,
所以答案是: .
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【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体53.0g
B.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
C.定容时,俯视观察刻度线
D.定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL﹣1盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比.
(2)在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行,共有16个族
B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. IA族的元素全部是金属元素
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【题目】为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应.
(1)装置I中①的化学方程式为 , . ②中离子方程式为 .
(2)①中长导管的作用是 .
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 , 要想得到纯净的产物,可用试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是 .
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳.a的作用是 . b中的试剂是 . 比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是 .
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【题目】将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液.
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 , 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 .
(2)配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为 .
(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为 , 通入HCl气体的体积(标准状况下)为 .
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【题目】下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是( )
A.分别取两种固体样品,加热产生气体的是碳酸氢钠
B.分别取样溶于水后加入氯化钙溶液,若有白色沉淀则是碳酸钠
C.分别取样溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀则是碳酸钠
D.分别取等质量的两种固体样品,与足量的硫酸反应,产生气体较多的是碳酸氢钠
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