[题目]A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

【答案】C

【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是．
（3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．
（4）X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）．

（5）Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A.
用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
B.
用图装置量取20.00 mL 0.10 molL﹣1硫酸
C.
用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.
用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D.200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：
①SO2还原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ，至少需要通入L SO2（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 molL﹣1 ，应调节溶液的pH= ．
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL﹣1 ，写出计算过程）
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．