Question

【题目】（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

Answer 1

【答案】 中配位数为6 V形 形成b键的氧原子与两个S原子结合，原子之间形成单键，作用力较小

【解析】

（1）第一电离能实际上就是失电子的难易程度，电离能越小则代表失电子越容易，则还原性越强，因此可以从氧化还原性的强弱来考虑；

（2）键长与键能呈负相关，即键越长则能量越低，越容易断裂；对于稳定性而言是三键>双键>单键，则键长是单键>双键>三键；

（3）题干中已经告知我们大键的形成条件，因此我们只要从这些微粒的分子结构来判断存不存在相互平行的p轨道即可；

（4）利用率即“原子的体积占整个晶胞体积的百分比”，分别算出二者的体积再构造分式即可。

一般金属性越强则第一电离能越小，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：；与形成6个配位键，配位数为6，杂化无法形成6个空轨道；

分子中S原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数，故分子中S原子的杂化轨道类型为杂化，分子的立体构型为V形；连接2个S原子的氧原子与S原子之间形成单键，连接1个S原子的氧原子与S之间形成双键，单键之间作用力比双键弱，单键的键长较长；

形成离域键的条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道“，硫酸根离子是正四面体结构，原子不处于同一平面内，硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道，为V形结构，为平面三角形，有相互平行的p轨道，可以形成离域键，

故答案为AD；

为直形型结构，有相互平行的p轨道，分子中大键可以表示为：；

铁的晶体为面心立方最密堆积，令Fe原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为，晶胞体积，晶胞中Fe原子数目，晶胞中Fe原子总体积，晶胞中原子的空间利用率。