[题目]利用原电池原理.在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式: +88B+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A.电极1为负极

B.Y为阳离子选择性交换膜

C.电极2上只有Cu析出

D.负极的电极反应式： +88B+4

【答案】BC

【解析】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：，为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：，，阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

A．电极1为负极，故A正确；

B. Y为阴离子选择性交换膜，故B错误；

C. 电极2上只有Cu、H2析出，故C错误；

D．负极的电极反应式：，故D正确；

故答案选：BC。

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（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO4为电镀液。

①待镀零件与电源___________相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,

（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。______________

（2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。

（3）以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

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ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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