Question

已知反应X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、反应方程式中n=2
• B、该反应的△S＞0
• C、10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
• D、0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，且平衡发生了移动，则反应前后气体的体积不相等；
B．达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应；
C．10min时各组分浓度在瞬间都发生了变化，说明是增大了压强；
D．0～5min时，x的物质的量从2mol变为1.8mol，根据体积计算出浓度，再根据v=

△c

△t

计算出平均反应速率v（X）．

解答：解：A．由于在10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，平衡发生了移动，即压强影响该可逆反应，该反应前后气体体积一定不相等，所以n一定≠2，故A错误；
B．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故B错误；
C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；
D．在5min时X的物质的量为1.8mol，0～5minx的物质的量变化为2mol-1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为：v（X）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．