练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2009?广州二模）已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    分析：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
    A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断．
    B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L．结合转化率定义计算．
    C、反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=
    c2(Z)
    c(X)?c(Y)
    ，由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k计算．
    D、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断．
    解答：解：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
    A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；
    B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为
    0.25mol/L
    0.4mol/L
    ×100%=62.5%，故B错误；
    C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=
    c2(Z)
    c(X)?c(Y)
    =
    0.52
    0.05×0.15
    =33.3，故C正确；
    D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误．
    故选：AC．
    点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）下列实验方法正确的是（　　）
    ①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇　②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液　③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物　④用碘水检验淀粉水解是否完全　⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）下列关于铁作电极的说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案