练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在NaHS溶液中，要使c(S2－)增大，需加入(或通入)①H2S　　②Na2S　　③AlCl3　　④CuSO4　　⑤SO2　　⑥CO2　　⑦Na2CO3　　⑧Na3PO4　　⑨NH4Cl　　⑩NaHCO3，其中正确的是

    [　　]

    A．①②⑦⑨
    B．③⑤⑦⑩
    C．②④⑥⑧
    D．②⑦⑧⑩
    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
    （1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

    ①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
    FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
    FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

    ②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-═H 2↑
    2H++2e-═H 2↑
    ，电解总反应的离子方程式是
    2Fe2++2H+
     电解 
    .
     
    2Fe3++H 2↑
    2Fe2++2H+
     电解 
    .
     
    2Fe3++H 2↑

    （2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
    a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
    b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
    C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
    d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
    ①写出上述a、c两步反应的离子方程式
    CO32-+H2S═HS-+HCO3-
    CO32-+H2S═HS-+HCO3-
    、
    HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
    ．
    ②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
    2H 2S+O 2
     催化剂 
    .
     
    2S↓+2H 2O
    2H 2S+O 2
     催化剂 
    .
     
    2S↓+2H 2O
    ，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
    450
    450
    m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
    （3）上述两种治理方法的共同优点是
    吸收剂可循环使用
    吸收剂可循环使用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
    Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4kJ?mol-1
    -246.4kJ?mol-1

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
    a、c、e
    a、c、e
    （填字母代号）．
    a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
    （3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OCH3)c(H2O)
    c2(CH3OH)
    c(CH3OCH3)c(H2O)
    c2(CH3OH)
     温度升高，该反应的平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（ ）

          A、(NH4)2S     B、Na2S     C、H2S     D、NaHS

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……


    1. A.
      (NH4)2S
    2. B.
      Na2S
    3. C.
      H2S
    4. D.
      NaHS

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案