【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
(1)画出C的原子结构示意图:_________________。
(2)E在元素周期表中的位置是_________________。
(3)B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________(填化学式)。
(4)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填化学式)。
(5)A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________,其中所含的化学键有哪些类型________________。
(6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。
【答案】 第三周期第VA族 HF HClO4
离子键和共价键 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】(1)C为O元素,原子序数为8,原子核外有两个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为;
(2)E为P元素,原子序数为15,核外有3个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表第三周期ⅤA族;
(3)B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素,对应的氢化物的稳定性最强,故HF最稳定;
(4)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强;
(5)A、B、G三元素形成的化合物为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键和共价键,电子式为;
(6)稀硝酸溶解Cu生成硝酸铜和NO,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【题目】硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,则X的化学式为
A.S B.O2 C.SO2 D.SO3
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【题目】13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13 6C的说法中正确的是
A. 质子数是6 B. 质量数是6 C. 电子数是13 D. 中子数是13
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【题目】某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取m g固体粉末于一烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体放出,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另
一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉,发生反应的离子方程式为_________________。
(4)由上述实验可以得出结论:混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需要进一步实验,该实验方法为__________________。
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【题目】在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),符合图象(I)所示关系。由此推断对图(II)的正确说法是( )
A.p3>p4,Y 轴表A的质量
B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度
D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量
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【题目】下列除杂质的操作中不正确的是
A. CaO 固体中混有少量CaCO3:高温加热固体至质量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性
C. CO2中混有HCl:将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2:加入适量苯 ,振荡,静置,分液
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