【题目】某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取m g固体粉末于一烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体放出,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另
一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉,发生反应的离子方程式为_________________。
(4)由上述实验可以得出结论:混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需要进一步实验,该实验方法为__________________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Fe3++Fe===3Fe2+AlFe2O3Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)
【解析】
某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物;①固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,证明一定含有金属铝,过滤得到固体A和无色溶液B,溶液B为NaAlO2溶液;②将①中所得固体A洗涤后分成两份.一份加入CuSO4溶液,无明显变化,证明一定无金属铁,另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D.推断固体C为碳粉,棕黄色溶液D为硫酸铁溶液,证明一定含有氧化铁或四氧化三铁;推断为:混合粉末中一定含有铝、碳、铁的氧化物;一定不含铁;
(1)①反应的离子方程式是铝和氢氧化钠溶液的反应,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(3)向棕黄色溶液D(Fe2(SO4)3)中加入铁粉反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和铝,铁的氧化物可以是氧化铁或四氧化三铁,若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为:取少量固体于试管中,加入稀硫酸浸溶,取上层溶液加入高猛酸钾溶液,若褪色证明含四氧化三铁,若不褪色证明不含四氧化三铁;氧化物为氧化铁。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = ;
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。
(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。
(4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。装置如右图所示。
①写出甲池的A极电极反应式:______________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小,导电能力较差,净水效果不好,此时应向污水中加入适量的_______。
A.H2SO4
B.BaSO4
C.Na2SO4
D.NaOH
E.CH3CH2OH
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
(1)画出C的原子结构示意图:_________________。
(2)E在元素周期表中的位置是_________________。
(3)B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________(填化学式)。
(4)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填化学式)。
(5)A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________,其中所含的化学键有哪些类型________________。
(6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2NO2 (红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
A、b点的操作是压缩注射器
B、c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C、d 点:v(正)>v(逆)
D、若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
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