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【题目】常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度
(2)溶液②中,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= molL1
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=molL1

【答案】
(1)c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32
(2)0.1
(3)1012
【解析】解:(1)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,显示碱性,即c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32),所以答案是:c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32);
(2.)溶液②NaHCO3中存在物料守恒,溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度,得到c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol/L,
所以答案是:0.1;
(3.)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的 ,为0.01mol/L,由Kw=c(OH)c(H+)可知,c(OH)=1012 molL1 , 则此时溶液中由水电离出的c(H+)=1012 molL1
所以答案是:1012

练习册系列答案
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【题目】下列反应过程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是(
A.c(Na+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+
B.Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)<KW
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32

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【题目】近年来,我国多地频现种种极端天气,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素.
(1)活性炭可用于处理大气污染物NO,在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭(无杂质),生成气体E和气体F.当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:

①结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式
②上述反应的平衡常数表达式K= , 根据上述信息判断,T1和T2的关系是
A.T1>T2 B.T1<T2 C.无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后,下列措施能改变NO的转化率的是
a.增大c(NO) b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分F
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得H2 , 具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
(3)开发新能源是解决大气污染的有效途径之一.直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),b电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下: 29.0g盐泥 滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×1012 . ②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是
(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1 , 则溶液pH≥才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 , 滤渣的主要成分是
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入; ②过滤,得沉淀;③;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为(MgSO47H2O的相对分子质量为246).

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【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料,模拟相关的工业生产,反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),请回答:

(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测可能正确的是_____(填序号).
A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B.铁铝合金的熔点高于铝和铁
C.铁铝合金硬度高于纯铝
(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应③发生时观察到的现象是
(5)反应④中的CO2不宜换成HCl,原因是
(6)请分别举出固体A和B的一种用途

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(2)在配制该溶液的过程中,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范是 . 根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是
(3)在配制过程中,如果其他操作都正确,下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是
A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C.容量瓶水洗后未干燥
D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外.

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