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【题目】下列反应过程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)

【答案】A
【解析】A.反应为吸热反应,且固体生成气体,则△H>0,△S>0,故A正确;B.反应为放热反应,气体生成固体,则△H<0,△S<0,故B错误;C.反应为放热反应,且气体生成固体,则△H<0,△S<0,故C错误;D.中和反应为放热反应,△H<0,故D错误.所以选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列物质能用铝制器皿盛放的是(

A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是:

使煤充分燃烧, 提高煤的利用率

减少SO2的产生,避免造成酸雨

减少有毒的CO产生, 避免污染空气

减少CO2的产生,避免温室效应

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种元素中,其单质还原性最强的是

A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素

B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素

C.原子核外电子数最少的元素

D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在m A+n Bp C的反应中,m、n、p为各物质的计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为(  )
A.2:3:2
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素,其相关信息如表:

元素

相关信息

Q

Q的单质是实验室常用的惰性电极材料

R

R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子

T

负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体,且 T的质量分数为88.9%

X

X是第三周期电负性最大的元素

Y

元素Y位于周期表第10列

Z

Z存在质量数为65,中子数为36的核素


(1)Z元素的原子基态时的电子排布式是
(2)下列叙述正确的是 a.Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c.R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d.R的第一电离能、电负性都比Q大
(3)Q和T可形成两种常见化合物,分别表示为QT与QT2 . QT分子中σ键π键的个数比为;QT2分子中,Q原子采取杂化.
(4)笑气(R2T)是一种麻醉剂,有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构.故的空间构型为 , 且为(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其晶胞结构如图所示.该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,试计算:
(1)消耗锌的质量
(2)通过导线的电子的物质的量
(3)原硫酸的物质的量浓度.

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【题目】工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质,有关叙述错误的是(  )
A.每当固体质量减轻5.6g时,生成2.8g Si
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
C.硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
D.单质硅与单质碳均具有一定的还原性

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【题目】常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度
(2)溶液②中,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= molL1
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=molL1

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