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【题目】在m A+n Bp C的反应中,m、n、p为各物质的计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为(  )
A.2:3:2
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2

【答案】C
【解析】同一可逆反应同一时间段内,各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比,所以m:n:n=0.5amol/L:1.5amol/L:amol/L=1:3:2,故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溴水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,上层呈橙红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素周期表,下列叙述中正确的是( )

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. 所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等

C. 第Ⅷ族有三个纵行,是元素种类最多的族

D. O22—S2—具有相同的质子数和电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图电解装置中,电极A是由金属M制成的,B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MSO4 , 乙中的电解质为H2SO4 . E、F是外接直流电源的两极,电路接通后,电极B上有金属M析出.(已知金属M无变价)
(1)电池中E是极,F是极.
(2)A极上电极反应为 , B极上电极反应为 , C极上电极反应为 , D极上电极反应为
(3)当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解,发现B极上析出1.27gM,则金属M的相对原子质量为
(4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路,当通过1mol电子后,B极的电极反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是(
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应过程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)

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【题目】有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是(

A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学从古至今都与人类生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
B.现代的化工生产可以走“先污染,再治理”的发展路线
C.古人说的“以曾青涂铁,铁赤色如铜”属于物理变化
D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

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【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下: 29.0g盐泥 滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×1012 . ②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是
(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1 , 则溶液pH≥才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 , 滤渣的主要成分是
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入; ②过滤,得沉淀;③;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为(MgSO47H2O的相对分子质量为246).

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