Question

【题目】在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
（1）消耗锌的质量
（2）通过导线的电子的物质的量
（3）原硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）答：消耗锌的质量9.75g
（2）答：通过电子的物质的量为0.30mol
（3）答：原理硫酸的浓度为0.75 molL﹣1
【解析】解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）设参加反应的Zn的质量为x，

Zn+2H+=	H2↑+Zn2+
65g	22.4L
x	3.36L

65g：22.4L=x：3.36L

x= =9.75g

答：消耗锌的质量9.75g；（2）设转移电子的物质的量为y，

Zn+2H+=	H2↑+Zn2+	转移电子
	22.4L	2mol
	3.36L	y

22.4L：2mol=3.36L：y

y= =0.30mol，

答：通过电子的物质的量为0.30mol； （3）根据氢原子守恒得H2SO4﹣﹣﹣﹣H2，则c（H2SO4）= =0.75 molL﹣1，

答：原理硫酸的浓度为0.75 molL﹣1．