Question

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL

 

应选用容量瓶的规格/mL

 

除容量瓶外还需要的其它仪器

 

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作

 

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

；定容时俯视

 

溶液注入容量瓶前未恢复到室温

 

．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据C=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制溶液的体积来选择容量瓶的规格，根据配制一定浓度溶液的步骤选用仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=

1000×1.18g/mL×36.5%

36.5g/mol

=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
根据所配制溶液的体积为250mL，故选用250mL的容量瓶；
配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）根据c=

n

V

可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
溶液未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．