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    NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
    解答： 解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
    故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
    点评：本题考查了物质的检验方法，要综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：
    2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟内O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）平衡时SO2的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
     
    ，溶液颜色将
     
    _．
    （4）现有可逆反应.2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
    t2：
     
    ；     t3：
     
    ，t4：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）本实验用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要
     
    ，应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    ．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：
     
    ．（填序号）
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水　
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度．
    ⑦定容时仰视．
    其中引起所配溶液浓度偏高的有
     
    （填序号，下同），偏低的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL
     
    应选用容量瓶的规格/mL
     
    除容量瓶外还需要的其它仪器
     

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；定容时俯视
     
    溶液注入容量瓶前未恢复到室温
     
    ．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药爆炸发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂为
     
    ，氧化产物为
     
    ，还原剂为
     
    ，被还原的元素为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00mol/l．现将容器扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.6mol/l；如保持容积不变只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，下列说法正确的是（　　）
    A、a＞b
    B、Q＜0
    C、温度不变，压强增大，B的质量分数减少
    D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
    C、除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入适量的硫酸
    D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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