在一体积可变的密闭容器中.加入一定量的A.B.发生反应aA△H=QkJ/mol．反应达到平衡时.B的物质的量浓度为1.00mol/l．现将容器扩大一倍.B的物质的量浓度变为0.6mol/l,如保持容积不变只升高温度.则B的浓度变为1.2mol/l.下列说法正确的是( ) A.a＞bB.Q＜0C.温度不变.压强增大.B的质量分数减少D.体积不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00mol/l．现将容器扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.6mol/l；如保持容积不变只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，下列说法正确的是（　　）

A、a＞b

B、Q＜0

C、温度不变，压强增大，B的质量分数减少

D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.5mol/L，小于实际B的浓度变为0.6mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动，只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，大于B的浓度变为1.0mol/L，据此结合选项解答．

解答： 解：A、将容器的体积扩大1倍，即减小压强，如平衡不移动，B气体的浓度为0.5mol/L，小于实际B的浓度变为0.6mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，所以a＜b，故A错误；
B、只升高温度，则B的浓度变为1.2mol/l，大于B的浓度变为1.0mol/L，平衡正向移动，所以Q＞0，故B错误；
C、温度不变，压强增大，平衡逆向移动，所以B的质量分数减少，故C正确；
D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

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如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：

．
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）根据等电子原理，写出RM⁺的电子式：

．
（4）下列有关上述元素的说法中，正确的是：

（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（5）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：

．
（6）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体（如图2）具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是

（填G或R的元素符号）．

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