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    反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
     
    A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变
    B．该反应为放热反应
    C．化学方程式中m+n>e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
    AB

    试题分析：A、催化剂只会加快反应速率，不会改变反应限度。
    B、随着温度的升高，C的百分含量减小，说明反应向左反应，说明反应为放热反应。
    C、同一温度下，随着压强的增加，C的百分含量增加，说明反应向右反应，说明m+n<e+f。
    D、达到平衡后，增加固体的量不会影响化学平衡。
    点评：此题考核了反应因素对反应平衡的影响。属于基础题，熟记掌握相关知识即可解答。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E. 容器中气体的压强不再改变
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
    a. 升温                b. 加入催化剂
    c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
    e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
    （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
    CO
    		H2
    		CH3OH
    0.5 mol·L-1
    		2mol·L-1
    		6mol·L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
    （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
    A．0.02B．50C．100D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 (    )
    A．不变B．增大C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
    （2）该条件下CO2的转化率为            。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（   ）
    a. 各物质的浓度不变                   b. 容器内气体压强不变
    c. 容器内气体密度不变                 d. 容器内气体颜色不变
    e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变
    A．abcB．adeC．acD．ae

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。
    A. 增加C的物质的量        B. 加压   
    C. 升温                   D.使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
    m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)

    (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
    (5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g)
    CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
    A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂
    C．低温、低压、不断分离出甲醇D．低温、高压、催化剂

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