硅是重要的半导体材料.构成了现代电子工业的基础. (1)基态Si原子中.电子占据的最高能层符号为 . (2)硅也有系列氢化物-----硅烷.SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si-H σ键. 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示.这种变化关系原因是 . (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体.这种新型CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

___________________________________________________________________________。

(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

___________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。

(1)M (2分)

(2)sp3杂化(2分)

(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)

(4)新型CO2晶体(2分)

二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)

(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)

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选项	实验现象	解释
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