Question

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

经由计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6 g Fe            B．硝酸的浓度为4 mol/L

C．②中溶解了9.6 g Cu           D．④中V = 6720

Answer 1

B

解析:

A、如果溶解了5．6gFe，则会生成2/3mol气体，所以A不对。

B，硝酸的浓度可以通过第一个反应求出，由于第一个反应酸反应完全，且无论有没有Cu参加反应，参加反应的金属都是二价，于是N气体：N硝酸=1：4，所以硝酸是0.4mol。则A．硝酸的浓度为4mol/L是对的。

C：②中溶解了9．6gCu，也就是0.15mol，于是会生成0.1mol气体，实际是出现了0.2mol。他也没说Fe的事，反应②比反应①多反应0.15molFe。所以不正确。

D：通过反应②比反应①多反应0.15molFe，则①参加反应的也只有Fe，一共有0.3molFe，完全溶解后（③）会有0.3mol二价铁，在④的时候反应的就是比③多的就是这些二价铁，所以不是6720