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    下列属于电解质且能导电的是（　　）
    A、盐酸B、铜
    C、熔融的KClD、蔗糖
    考点：电解质溶液的导电性,电解质与非电解质
    专题：
    分析：能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质且能导电，说明该物质中含有自由移动的离子且为化合物，据此分析解答．
    解答： 解：能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质且能导电，说明该物质中含有自由移动的离子且为化合物，
    A．盐酸中含有自由移动的离子，所以能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．Cu中含有自由移动的电子，所以能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．熔融KCl中含有自由移动的离子，所以能导电，且KCl是电解质，故C正确；
    D．蔗糖中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，且蔗糖是非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的导电性及电解质，侧重考查基本概念，明确基本概念及物质导电的原因即可解答，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同，则下列关于X、Y元素的说法正确的是（　　）
    A、Xm+的半径大于Yn-的半径
    B、X和Y处在同一周期
    C、Y和X的族序数之差是8-m-n
    D、X和Y的核电荷数之差是m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴加结果如下：
      NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数
     第一次 0.01mL 18.20mL
     第二次 0.20mL 18.41mL
     第三次 0.40mL 18.60mL
    （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L（精确到0.01）．
    （2）如果标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2）反应产生少量Na2CO3）测出的盐酸浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误是
     
    （填序号）
    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
    B．滴定前滴定管尖端有气泡，然后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
    （4）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀．
    （1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3
    、②NO2
    、③Cl2
    ．
    （2）请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）写出下列有机物的键线式：（CH3CH2）2CHCOOH
     
    ；
    （2）写出有机物 的名称
     
    ；
    （3）按要求书写下列化学方程式：
    ①蔗糖酸性条件下发生水解：
     
    ；
    ②乙醛的银镜反应：
     
    ；
    ③α-氨基丙酸一定条件下缩聚形成高分子的反应：
     
    ；
    ④1，2-二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加热发生的反应：
     
    ；
    ⑤有机物   与足量浓Br2水充分反应：
     
    ；
    （4）某有机高分子化合物的结构片段如下：

    则合成它的单体是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH3（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
    （1）用CH3和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为
    1
    4
    ，则此温度下该反应的平衡常数X=
     
    ．CH4的转化率为
     
    ．
    （3）工业上可通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH2OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
    【方案Ⅰ】选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是
     
    ，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （2）该方案需直接测定的物理量是
     
    ．
    【方案Ⅱ】选用滴定法进行测定：
    （3）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
     

    【方案Ⅲ】选用气体体积法进行测定：可用图2中的装置进行实验．
    （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
     

    （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
     

     a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
      c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    【方案IV】其操作流程如图3：
    （6）操作Ⅱ的名称是
     

    （7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是
     
    ，
     

    （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
     

    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填编号）   
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶现象
     
    ；C瓶现象
     
    ；A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加的固体药品是
     
    ，可验证的产物是
     
    ，现象是
     
    ．
    （5）装置③中所盛溶液是
     
    ，可验证的产物是
     
    ．

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