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    某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。

    实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

    实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

        A．该溶液可能含有Na＋                B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO

        C．该溶液一定不含有NO         D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1


    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：

    A．b极发生氧化反应

    B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA。

    B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。

    C．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子的数目为NA。

    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是


    ① ② ③ ④

    A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。

    B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2。

    C. 用图③装置电解精炼铝。

    D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研

    究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥的氯气在140 ℃左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    －80

    135.6

    遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

    S2Cl2＋Cl22SCl2

    SCl2

    －78

    59

    略

    设计实验装置图如右：

    （1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

    （2）B中反应的离子方程式___________________________________；

    E中反应的化学方程式____________________________________。

    （3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。

    （4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。

    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。

    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放

    在________(填编号字母)称量｡

    A. 小烧杯中          B. 洁净纸片上       C. 托盘上

    （2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂｡

    A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

    （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _｡

    （4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________｡

    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______            （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是  

    A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

    B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+

    C．充电时，有电能转化为化学能

    D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

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