Question

【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。

(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。

(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

Answer 1

【答案】3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7 σ SiO2+2OH-=SiO32- +H2O O>P>Si>Li

【解析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B位于ⅣA族，B可能为C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有五个未成对电子，E位于第四周期，电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn，据此解答。

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B位于ⅣA族，B可能为C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有五个未成对电子，E位于第四周期，电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn。

(1)E为Mn元素，Mn元素原子的电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，则其价电子排布式是3d54s2，该元素在元素周期表中位置是第四周期第ⅦB族，最高化合价为+7价，则Mn元素的最高价氧化物的化学式是Mn2O7；

(2)C为O元素，基态O原子的核外电子总数为8，其电子排布图为；根据上述推断，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；若A为非金属元素，即A为H元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物H2O、H2O2中只含共价单键，共价键属于σ键；

(3)n=3时，B为Si元素，O、Si两种元素形成的化合物为SiO2，SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为Si元素，C为O元素、D为P元素，由于元素的非金属性越强，其第一电离能越大，P的3p电子半满为稳定结构，但第一电离能仍小于O元素，则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。