Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有SO42﹣

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.沉淀C为Al（OH）3

D.原试液中一定不含有K+

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与AlO2﹣不能大量共存，故没有AlO2﹣，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 molL﹣1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在；

A. 根据电荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A错误；

B. Fe2+已经被氧化成了Fe3+，故B错误；

C.沉淀C为碳酸钡，故C错误；

D. 根据电荷守恒，原试液中一定不含有K+，故D正确；

答案选D。