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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A.CCl4的电子式：

    B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

    C.苯分子的最简式为：C6H6

    D.丙烷的球棍模型：

    【答案】D

    【解析】

    A. Cl原子最外层有7个电子，与C原子形成1对共用电子对，使Cl原子最外层达到8个电子的稳定结构，故CCl4的电子式为：，A错误；

    B. 乙烷分子的两个C原子形成C-C键，每个C原子再分别与3个H原子形成C-H键，故其结构简式为CH3CH3，分子式是C2H6，B错误；

    C. 苯分子式是C6H6，C、H两种元素原子个数比为1：1，故其最简式为：CH，C错误；

    D. C原子价电子是4，丙烷分子在三个C原子形成2个C-C键，其余价电子全部与H原子结合，形成C-H键，由于原子半径C>H，故丙烷的球棍模型是：，，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

    B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

    C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。

    (2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

    (3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

    (4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。

    (5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

    t1________________________；t2________________________；

    t3________________________；t4________________________。

    (6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。

    ②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

    A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

    B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

    C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是

    A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在

    C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在

    D.氯水放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

    A.无法确定原试液中是否含有SO42﹣

    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C.沉淀C为Al（OH）3

    D.原试液中一定不含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

    A.B.

    C.D.

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