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    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    中学阶段，与强碱溶液反应的金属为铝；常温，铁及铝在冷的浓硫酸中钝化。

    由信息③b与强碱反应放出气体，可知b为Al；而由信息④b、e在冷的浓硫酸中钝化，b为Al，推出e为Fe；结合①a、b均能与稀硫酸反应放出气体，可推出a为Mg；Cu与硝酸银溶液反应，置换出单质银，可知c为Cu，d为Ag。即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本题答案为A。

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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A.CCl4的电子式：

    B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

    C.苯分子的最简式为：C6H6

    D.丙烷的球棍模型：

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    【题目】（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

    （2）乙醇催化氧化的方程式：____；

    （3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

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    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由芳香烃X可合成多种在化工、医药等领域的物质，过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H为聚合物。

    已知：

    Ⅰ.芳香烃X的质谱图如图所示

    II.
    （1）X的分子式为______________，B的结构简式为________________；

    （2）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________；

    （3）③的反应类型为___________；由A的过程中发生的反应为：苯环的加成反应→消去反应→加成反应→__________________；

    （4）反应④的化学方程式为____________________________________________；

    （5）反应⑤的化学方程式为____________________________________________；

    （6）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)；

    ①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为，下列关系式中，一定正确的是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是（ ）

    A.X与Y对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8D.和的核外电子数和电子层数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

    下列有关说法正确的是

    A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

    B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

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    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    + Cu(OH)2 +H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

    己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

    请回答下列问题:

    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，在装置示意图中，仪器a的名称是________，其作用是_____________；

    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

    A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

    （4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________；

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________；

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