【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、b均能与稀硫酸反应放出气体;②c与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;③b与强碱反应放出气体;④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )
A.B.
C.D.
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【题目】(1)写出一氯甲烷的电子式____,乙烯的结构式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
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【题目】常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX=H++X-
B.T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液,pH都降低
D.常温下,HY的电离常数
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【题目】由芳香烃X可合成多种在化工、医药等领域的物质,过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H为聚合物。
已知:
Ⅰ.芳香烃X的质谱图如图所示
II.
(1)X的分子式为______________,B的结构简式为________________;
(2)阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________;
(3)③的反应类型为___________;由A的过程中发生的反应为:苯环的加成反应→消去反应→加成反应→__________________;
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________;
(5)反应⑤的化学方程式为____________________________________________;
(6)的一种同系物
有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构);
①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
写出其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式__________。
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【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中,断裂中的化学键消耗的能量为
,断裂
中的化学键消耗的能量为
,形成
中的化学键释放的能量为
,下列关系式中,一定正确的是( )
A.B.
C.
D.
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是( )
A.X与Y对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8D.和
的核外电子数和电子层数都相同
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A. a、b、c 之间的关系式为:a=b+c
B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C. 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D. 若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+ Cu(OH)2
+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。
己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应,在装置示意图中,仪器a的名称是________,其作用是_____________;
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你选择的实验方法是___________(填二种方法)。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________;
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是____________;
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