【题目】由芳香烃X可合成多种在化工、医药等领域的物质，过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H为聚合物。
已知：
Ⅰ.芳香烃X的质谱图如图所示
II.
（1）X的分子式为______________，B的结构简式为________________；
（2）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________；
（3）③的反应类型为___________；由A
的过程中发生的反应为：苯环的加成反应→消去反应→加成反应→__________________；
（4）反应④的化学方程式为____________________________________________；
（5）反应⑤的化学方程式为____________________________________________；
（6）
的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)；
①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式__________。
【答案】C7H8 
酯基、羧基 还原反应 水解反应（或取代反应） 
+
12 
【解析】
根据芳香烃X的质谱图可知，X的相对分子质量为92，X应为C7H8，即甲苯(
)，X在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应③产物可知F为
，根据已知—NH2易被氧化，所有F先被氧化生成G，G为
，然后G被还原得
，发生缩聚反应可生成聚合物H，H为
；X一定条件下与氯气发生取代反应生成A，根据产物(
)可知A为
，A生成B，且B能发生催化氧化，则B为
，C为
，D为
，E为
，据此分析解答。
(1)由以上分析可知X的分子式为：C7H8；B为
，故答案为：C7H8；；
(2)根据阿司匹林的结构简式(
)知，阿司匹林中含有酯基和羧基，故答案为：酯基、羧基；
(3)通过以上分析知，反应③为G()转化为，属于还原反应，由A()
的过程中发生的反应为：A()→
→
→
→
，反应类型依次为苯环的加成反应→消去反应→加成反应→水解反应(或取代反应)，故答案为：还原反应；水解反应(或取代反应)
(4)反应④的反应为：
，故答案为：；
(5)反应⑤的反应方程式为：
，故答案为：；
(6)
有多种同分异构体：①能与 NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则应含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，还有的间位和对位2种结构；如苯环含有3个取代基，分别为羟基、羧基、甲基，若羟基、羧基处于邻位，甲基有4种位置；若羟基、羧基处于间位，甲基有4种位置；若羟基、羧基处于对位，甲基有2种位置；共12种同分异构体；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为
，故答案为：12；。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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【题目】有机物X的结构
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构
②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为_____________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。
（3）X的结构简式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。
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【题目】我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试采成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氢原料。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整两个过程。发生的主要反应如下：
化学方程式 | 焓变ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列说法不正确的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反应Ⅱ逆反应活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始阶段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸气重整的速率
D.甲烷自热重整方法的突出优点是能量循环利用
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【题目】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________。
（2）反应①、③的反应类型分别为______________、______________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________、________________。
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【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
方法1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是____。
（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝____（用含x的代数式表示）。
（3）下列关于图甲的说法正确的是____。
A．CO转化反应的平衡常数K（a）＜K（c）
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
方法2：还原法。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气 | 气体（10 mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为____。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____。
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）
A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
C. 生成标准状况下NO气体的体积为
L
D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
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【题目】已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝
下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
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