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    【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为，下列关系式中，一定正确的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

    A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

    B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

    C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。

    （2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；

    （3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。

    （4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。

    A.CH3COOH易挥发

    B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

    C.醋酸不易腐蚀衣服

    D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4

    E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

    F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。

    （3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

    （4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

    请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ①___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___J/mol(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

    （1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如图所示，则其中“2”原子的结构示意图为____________，“8”原子的电子排布式为________________。

    （3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为__________，晶胞的体积为__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    （4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ·mol－1)

    786

    715

    3401

    则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。

    （5）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

    ①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

    ②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

    （6）Si、C和O的成键情况如下：

    键能/(kJ·mol－1)

    化学键

    C—O

    C===O

    Si—O

    Si===O

    360

    803

    464

    640

    C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　)

    A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

    C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料可以得到B、C、D、E、F其转化关系如下图所示，已知烃B是相同状态下氢气密度的13倍，C是有刺激性气味的液体，F具有芳香气味，B、C、D、E具有相同的碳原子数。

    (1)B的分子式为____________。

    (2)有机物E中含氧官能团的名称是____________。

    (3)属于羧酸的同分异构体有____________种。

    (4)下列说法正确的是___________。

    A．有机物E与钠反应比水与钠反应要剧烈

    B．有机物D、E、F可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．有机物B、C、E均能使酸性高锰酸钾溶液退色

    D．实验室制备F时，浓硫酸主要是吸水剂和催化剂

    (5)写出E生成C的化学方程式___________。

    (6)写出D和E生成F的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；

    ②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

    (2)请按要求完成相应的方程式：

    ①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

    ②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

    ③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

    ④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

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