【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是（ ）
A.X与Y对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8D.
和
的核外电子数和电子层数都相同
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置数天后酸性将减弱
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【题目】我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试采成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氢原料。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整两个过程。发生的主要反应如下：
化学方程式 | 焓变ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列说法不正确的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反应Ⅱ逆反应活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始阶段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸气重整的速率
D.甲烷自热重整方法的突出优点是能量循环利用
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【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
方法1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是____。
（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝____（用含x的代数式表示）。
（3）下列关于图甲的说法正确的是____。
A．CO转化反应的平衡常数K（a）＜K（c）
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
方法2：还原法。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气 | 气体（10 mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为____。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____。
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）
A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
C. 生成标准状况下NO气体的体积为
L
D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”
夹持装置未画出、I2固体易升华
的说法正确的是（ ）
A.加热时，①中封管内固体消失
B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。
（1）氢氧化铍的电离方程式为____。
（2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_____。
a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水
d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。
（4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式______。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______(任写一条)。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______。
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