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【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个封管实验夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是(

A.加热时,①中封管内固体消失

B.加热时,②中溶液变为无色,冷却后又变红

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的氧化性

D.加热又冷却的过程中,①④属于物理变化,②③属于化学变化

【答案】B

【解析】

A.氯化铵不稳定,加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又生成氯化铵,封管内固体不消失,故A错误;

B.加热时氨气逸出,溶液的颜色为无色,冷却后氨气溶解溶液变为红色,故B正确;

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性,故C错误;

D.氯化铵的分解为化学变化,故D错误;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出一氯甲烷的电子式____,乙烯的结构式____

2)乙醇催化氧化的方程式:____

3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是(

A.XY对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.XZ的最高正化合价之和的数值等于8D.的核外电子数和电子层数都相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A. abc 之间的关系式为:a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素,ABCDF都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量FD

C. 0.1molB与足量AC完全反应转移电子数均为0.1NA

D. YZ分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中WYZ为不同周期不同主族的短周期元素,WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,WX对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.ZX两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

.探究氯气与氨气的反应

1)为制取干燥氨气,可将装置C___(填装置名称)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用___

a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

2)装置AEE连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是__

3)装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关13,关闭2,先向烧瓶中通入___(填名称),然后关闭13,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___F的烧杯中所装液体为__,所起的作用是__

.探究某些物质的性质

1)利用装置AE,可设计实验比较Cl-Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中,充分反应后取下E,加入CCl4,静置后观察到____的实验现象,则证明Br-的还原性强于Cl-

2)将装置BC分别与F相连后,进行H2SSO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。

请回答下列问题:

(1)将装置中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应,在装置示意图中,仪器a的名称是________,其作用是_____________

(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

(4)CuCl2·2H2ONaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物,反应方程式如下,

NH4NO3NH3↑+HNO3NH4NO3N2O↑+2H2O↑

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题:

1)这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

2)反应③中物质X的化学式是___

3)反应④中氧化产物和还原产物依次是______。(填化学式)

4)若反应③生成标准状况下的11.2L氧气,则转移电子数为___

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